常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
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A项由电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)若A正确,只要c(CH3COOH)=
c(Na+)
即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错。B项由图,PH=7,所以c(H+)=c(OH-),由电荷守恒
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
可知,此时c(CH3COO-)
=c(Na+)
,所以B错。C项看二者体积,NaOH用了20ml,CH3COOH也是20ml,物质的量浓度又一样,假设醋酸完全电离,且二者不反映,也只有c(OH-)=c(CH3COO-),但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子,所以应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。D项想像一下,只滴入一滴NaOH,就是D的情况。
c(Na+)
即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错。B项由图,PH=7,所以c(H+)=c(OH-),由电荷守恒
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
可知,此时c(CH3COO-)
=c(Na+)
,所以B错。C项看二者体积,NaOH用了20ml,CH3COOH也是20ml,物质的量浓度又一样,假设醋酸完全电离,且二者不反映,也只有c(OH-)=c(CH3COO-),但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子,所以应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。D项想像一下,只滴入一滴NaOH,就是D的情况。
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