Question

一包白色固体，可能含有CuSO 4 、Na 2 CO 3 、NaCl、CaCl 2 四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将

一包白色固体，可能含有CuSO 4 、Na 2 CO 3 、NaCl、CaCl 2 四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是 ，一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 ，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是 。

Answer 1

CuSO 4 、CaCl 2 ；Na 2 CO 3 ；NaCl；量取少量溶液，加入AgNO 3 溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明有NaCl存在，否则无NaCl存在。

白色固体溶于水得到无色溶液，说明原固体物质中肯定没有CuSO 4 ，也说明Na 2 CO 3 和CaCl 2 不能同时存在；所得溶液中加盐酸有无色无味的气体产生，说明一定有Na 2 CO 3 ，则肯定无CaCl 2 ；而NaCl是否存在不能确定。