Question

25℃时，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH?)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液PH=8B．0.1mol/L氨

25℃时，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH?)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）A．该溶液PH=8B．0.1mol/L氨水与0.1mol/L HCl溶液混合后所得溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）C．若0.1mol/L的氨水与0.05mol/L H2SO4溶液混合后所得溶液PH=7，则V（氨水）＞V（H2SO4溶液）D．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．该溶液中c（H⁺）=

c(H+) c(OH?) Kw

=

1×10?8×1×10?14

mol/L=10^-11 mol/L，则溶液pH=11，故A错误；
B．溶液体积未知无法确定溶液酸碱性，则无法确定c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相对大小，故B错误；
C．硫酸铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则V（氨水）＞V（H₂SO₄溶液），故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，再结合物料守恒得c（NH₃?H₂O）＜c（Cl^-），故D错误；
故选C．