Question

一道高中化学题求每个选项详解。

品名：硫酸 密度：1.84g/cm3 化学式 H2SO4 质量分数：98% 相对分子质量：98 下列说法错误的是：
A；该硫酸具有强烈腐蚀性，应该于危险化学用品柜中保管。
B; 取10ml该硫酸于烧杯中，再加入18.4ml 的水，可配的49%的硫酸
C; 配置200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50ml
D；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L

求大神给出每个选项详解

Answer 1

A不解释 正确
B;添加顺序有问题，应该是酸入水 错
C:物质的量浓度C=ρ·ω·1000/M 所以原硫酸物质的量浓度18.4mol/L
根据稀释原理：0.2*4.6=X*18.4 得X=0.05L即50ml 对
D:假设浓硫酸取1L，水密度比浓硫酸小，等质量水体积大于1L故 正确
所以最后答案选B

Answer 2

A浓硫酸是强腐蚀性酸，正确
B计算正确，但是配置方法错误，永远不要把浓硫酸往水里倒！！！
C4.6×98÷5÷1.84=49ml，错误
D等质量硫酸和水混合浓度大约7mol/L，小于9.2mol/L，正确

追问

B选项是水往硫酸里倒的。。还有这个49怎么算的

追答

4.6mol/L，200ml就是4.6×0.2=0.92mol硫酸
硫酸质量=0.92×98=90.16g
硫酸密度=1.84
硫酸体积=90.16÷1.84=49ml