Question

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡

一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）═2Z（g），经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（　　）A．60s内反应速率为v（X）=0.05 mol/（L?s），X的转化率为80%B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的12C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小

Answer 1

A、经60s达到平衡，生成0.4molZ，则v（Z）=

0.4mol 2L

60s

=

1

300

mol/（L?s），故v（X）=

3

2

v（Z）=

1

200

=0.005mol/（L?s），故A错误；
B、其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度瞬间变为原来的

1

2

，但是此时由于减小压强，故平衡左移，导致Z的浓度继续降低，故B错误；
C、其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，那么平衡左移，即升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故则该反应的逆反应吸热，那么正反应放热，即△H＜0，故C错误；
D、其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y，对比3molX和3molY，相当于降低了体系的压强，故平衡左移，即Y的转化率减小，故D正确，故选D．