Question

求这一题每个选项的详细解释

Answer 1

a选项酸碱完全中和a错

追问

B,C,D的解释

追答

先看b首先你要看清楚是ph酸过量

在反应过程中消耗醋酸醋酸越溪越电力

但是OH-会消耗H+

c的话反应后ph等于7 意思就是酸碱物质的量相等 反应后就是中性 H+等于OH- 会生成水

d也是恰好完全中和 反应是1比1反应

追问

B:电离的氢离子和氢氧根不是一样吗

追答

不是

但是物质的量酸过量

追问

pH不是等于2吗？

追答

是一样的发错了

追问

为什么c(H+)>c(OH-)?

追答

酸过量成酸性啊

追问

跟强酸弱酸没关系吗

追答

看来你上课没听懂

追问

嗯嗯

追答

醋酸的浓度大于它电力出的H-浓度

追问

c(H+)不是0.01吗？

追答

但是醋酸的浓度大于0.01

在消耗H+的过程中醋酸还会继续电力出氢离子

追问

那为什么c(H+)＞c(OH-)

追答

反应之后是这样 碱的氢氧根李子没了剩余的是水电力出的

但是酸还有剩余的

追问

是不是先中和了，而醋酸会慢慢电离？

追答

不是先中和

只要一反应就电力

追问

？

追答

就是说消耗醋酸的一瞬间醋酸就会继续电力

追问

哦

追答

这个是基础饿

追问

那C呢？

追答

c是等物质的量

追问

为什么pH=7?

追答

完全中和

追问

为什么c(Na+)＞c(OH-)

追答

。。。。。。。。Na+不参与反应

追问

哦

。。。。

追答

需要努力啊....

追问

醋酸和氢氧化钠完全反应生成醋酸钠吗

追答

我醉了...

醋酸呐是强电解质

追问

我问老师吧。

瞬间懂了

Answer 2

你能照清楚我再试试

追问

 

 

Answer 3

恩恩

Answer 4

是A呀

追答

钠＞醋酸根＞氢氧根＞氢离子

追问

B,C,D解释

追答

B醋酸PH为2，但是物质的量是远远大于2mol/L的，因为他是部分电离

算了，解释不来

等别人吧

对了，A是对的

你选错了

Answer 5

 

追问

B,C,D解释

Answer 6