Question

Ⅰ.CuCl和CuCl 2 都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl 2

Ⅰ.CuCl和CuCl 2 都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：①CuCl可以由CuCl 2 用适当的还原剂如SO 2 、SnCl 2 等还原制得：2Cu 2 ＋ ＋2Cl － ＋SO 2 ＋2H 2 O 2CuCl↓＋4H ＋ ＋SO 4 2- 2CuCl 2 ＋SnCl 2 =2CuCl↓＋SnCl 4 ②CuCl 2 溶液与乙二胺(H 2 N—CH 2 —CH 2 —NH 2 )可形成配离子： 请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为____________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________________________________________。(2)SO 2 分子的空间构型为________；与SnCl 4 互为等电子体的一种离子的化学式为________________________________________________________________________。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH 3 ) 3 ]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。a．配位键 　b．极性键 　c．离子键 　d．非极性键Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：(5)干冰中一个分子周围有________个紧邻分子。(6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________。

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Answer 1

（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 (或[Ar]3d 10 4s 1 )　O＞N＞H (2)V形　SO 4 2- 、SiO 4 4- 等 (3)sp 3 杂化　乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (4)abd　(5)12　(6)Cu　74%

(1)根据洪特规则及能量最低原理可知，当铜原子的3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系能量最低，即基态Cu原子的核外电子式为[Ar]3d 10 4s 1 。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性由强到弱为O、N、H。(3)乙二胺中氮原子轨道的杂化类型等同于氨分子，根据分子构型，四面体形(三角锥形、V形)分子为sp 3 杂化。根据乙二胺的结构简式可知乙二胺分子间存在氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键，氢键可以使熔、沸点升高。(4)根据配离子的结构式可知在乙二胺中存在碳碳之间的非极性键，C与H，N与H，C与N之间的极性键，还有N与Cu之间的配位键。(5)干冰分子晶体的晶胞中，CO 2 分子位于晶胞立方体的顶点和面心上，则每个分子周围紧邻的每层上有4个，3层共12个。