Question

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）用单线桥法标出电

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）用单线桥法标出电子得失的方向和数目______（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______．

Answer 1

（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：；
（2）化合价降低元素所在的反应物HNO₃是氧化剂，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物Cu（NO₃）₂是氧化产物，在8mol的硝酸中，只有2mol做氧化剂，其余6mol做还原剂，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的

6

8

，即

3

4

，故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；

3

4

．