Question

铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）请将上述反应改写成离子方程式

铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（1）请将上述反应改写成离子方程式：______．（2）上述反应中氧化剂是______，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例3434．（3）取1.92gCu与一定量浓HNO3恰好完全反应，生成气体颜色由红棕色逐渐变成无色，共得到标准状况下气体1.12L，则参加反应的硝酸为多少mol．

Answer 1

（1）由方程式可知反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）反应中N元素化合价降低，Cu元素化合价升高，硝酸为氧化剂，有方程式可知，当有8molHNO₃参加反应，生成2molNO，则被还原的HNO₃物质的量为2mol，为被还原的为6mol，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的比例为

6

8

=

3

4

，
故答案为：HNO₃；

3

4

；
（3）n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（NO、NO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
反应生成Cu（NO₃）₂和NO、NO₂，由N元素守恒可知n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO、NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
答：参加反应的硝酸为0.11mol．