Question

现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图

现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示．（1）向混合溶液中加入碳酸钠溶液，先观察到的现象是______．（2）写出pH=7的过程中发生的化学方程式______．（3）当pH＞7时，溶液中阴离子的符号是______．

Answer 1

（1）碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，所以先观察到的现象是溶液中有气泡生成；
（2）pH=7时说明溶液中盐酸反应完毕，发生的是碳酸钠和氯化钙的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（3）当pH＞7时，盐酸、氯化钙均反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以此时溶液中溶质是氯化钠和改良的碳酸钠，阴离子是氯离子和碳酸根离子，为：CO₃^2-、Cl^-；
故答案为：（1）溶液中有气泡产生；（2）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；（3）CO₃^2-、Cl^-．