Question

向100g含CaCl2和HCl的混合溶液中zu渐滴加入溶质质量分数为20.0％的碳酸钠溶液，反应过

程中加入的碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示（！）在C点时所得溶液的溶质为————————（2）在d点时所得溶液的溶质质量分数为多少——————（纵坐标是：沉淀或气体的质量/g；横坐标是：碳酸钠溶液/g，图看不清楚的话，问一下我就行·

Answer 1

由题目的信息可知：图中0b段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程，不是生成沉淀的过程；d点时，表示碳酸钠与盐酸、碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量是1.1g，求得所用碳酸钠溶液的质量；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据5g沉淀求得碳酸钠溶液的质量.二者加起来就是碳酸钠溶液总质量X
C表示的是盐酸已经与碳酸钠反应完全，与氯化钙反应到一定量但没有反应完时，所以溶液中溶质为氯化钠。氯化钙
生成二氧化碳1.1克需要碳酸钠质量为X，生成氯化钠质量为Y
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 1.1克
X＝2.65克 Y＝2.925克
所以需要碳酸钠溶液质量为2.65克/20%＝13.25克
生成5克沉淀需要碳酸钠质量为M。 生成氯化钠质量为N
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
M 5克 N
M＝5.3克 N＝5.85克
所以需要碳酸钠溶液质量为5.3/20%=26.5克
反应后溶液总质量＝26.5+13.25+100－1.1－5＝133。65克
溶质质量为5.85+2。925＝8.775克
反应后溶液中溶质质量分数为8.775/133.65=6.6%
亲数据问题你再核对一下，过程是没有问题的，这谁出的题够坑人的了，数据如此，

亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢