Question

已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g

已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ?mol-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为______．（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______．（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是______．

Answer 1

（1）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H₂的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，C₃H₈的燃烧热为2220kJ?mol^-1，
故答案为：285.8kJ?mol^-1；2220kJ?mol^-1；
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ?mol^-1+2mol×2220kJ?mol^-1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；
（3）设混合气中H₂的物质的量为x，则C₃H₈的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
    285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ
 解得 x=3.75 mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1．