Question

Ⅰ常温下，浓度均为0.1molL-1六种溶液的PH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711

Ⅰ常温下，浓度均为0.1molL-1六种溶液的PH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0请回答下列问题：（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是______．（2将CO2气体通入 饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为______（结合离子方程式加以描述）．（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因______．Ⅱ、已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=______．（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA______VB．（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．

Answer 1

Ⅰ（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，则CO₃^2-结合质子能力最强，
故答案为：CO₃^2-；
（2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，溶液为过饱和溶液，所以有部分碳酸氢钠晶体析出，导致溶液变浑浊，
故答案为：有晶体析出，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小；
（3）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，
故答案为：发生反应2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，导致溶液中次氯酸浓度增大；
Ⅱ（1）盐酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，氢氧化钡溶液中c（OH^-）=10^b-14mol/L，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则c（H⁺）=10^-amol/L=10c（OH^-）=10×10^b-14 mol/L，所以a+b=13，
故答案为：13；
（2）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L＜c（CH₃COOH），氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L，且a+b=14，c（H⁺）=10^-a mol/L=c（OH^-）=10^b-14 mol/L＜c（CH₃COOH），要使混合后的溶液呈中性，则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积，
故答案为：＜；
（3）酸中C（H⁺）=10^-a mol/L，碱中C（OH^-）=10^b-14 mol/L，La+b=14，所以C（H⁺）=10^-a mol/L=C（OH^-）=10^b-14 mol/两者等体积混合后溶液显碱性，说明碱过量，即氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以该碱是弱碱，溶液中水解的离子是该碱的阳离子，水解方程式为：M⁺+H₂O?MOH+H⁺，
故答案为：M⁺+H₂O?MOH+H⁺．