Question

在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是（　　）A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B

在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是（　　）A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）C．2c（Na+）=（CO32-）+c（HCO3-）＞c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2（CO32-）

Answer 1

A．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解而导致其溶液呈碱性，Na⁺不水解，所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），但水解程度较小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=2（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-），故D正确；
故选AD．