Question

在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列各种关系式中正确的是

A、[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]
B、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]
C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
D、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]

答案是BD
其中B选项是什么意思 解析给的是“溶液中的阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷总数” 看不懂什么意思啊 B选项等号左边才带2个正电荷而右边带4个负电荷 怎么会相等呢？？？ 求解释

Answer 1

B是电荷守恒
C[Na+]+C[H+]=C[HCO3-]+C[OH-]+2C[CO32-]
指的都是浓度的啊
D物料守恒： 因为Na 与C 的比是：1：1

追问

我主要看不懂B选项 那是什么意思

追答

NaHCO3 化合物中正负电荷数为0

所以带正电荷的离子浓度和=带负电荷的离子浓度和
带正电荷的离子C[Na+]，C[H+]

带负电荷的离子C[HCO3-]，C[OH-]，2C[CO32-]

2C[CO32-] 带两个电荷所以要*2

Answer 2

是浓度[ ]代表某物质的浓度
像1mol（CO3)2-有2mol负电荷

追问

那要怎么看啊 还是不太懂

追答

我不知道要怎么讲了，化合价问题
电荷守恒，就是无论溶液中有多少物质，正负电荷数是相等的
一个碳酸根有两个负电荷，1mol就有1mol负电荷
再比如H3PO4溶液中
[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]