Question

20ml 0.1mol·L*-1 的Na3PO4水溶液与20ml 0.1mol·L*-1 的H3

20ml 0.1mol·L*-1 的Na3PO4水溶液与20ml 0.1mol·L*-1 的H3PO4 水溶液相混合，混合液的PH值为_________（已知H3PO4: Ka1=7.11X10*-3。Ka2=6.23X10*-8。ka3=4.5X10*-13）

Answer 1

20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液
新溶质为：H3PO4+NaH2PO4
而且n（H3PO4）=n（NaH2PO4）=1mmol
显然是缓冲溶液
Ka1=[H2PO4-]*[H+]/[H3PO4]=约
=c（H2PO4-）*[H+]/c（H3PO4）
=n（H2PO4-）*[H+]/n（H3PO4）
=[H+]
[H+]=Ka1=7.6*10^-3
pH=2.12
计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]
Ka*c=1.75*10^-5 *0.1>20Kw
c/Ka >500
因此可用最简公式计算
[H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.1)^1/2=1.32*10^-3
pH=2.87

追问

蟹蟹你 不过你回答的和我问的不是一个问题啊🤦‍♀️🤦‍♀️🤦‍♀️