Question

0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L的硫酸溶液等体积混合后所得溶液中

c(NH4+)+c(NH3`H2O)=2c(SO42-) 怎么证的

Answer 1

氨水是弱碱 会电离出铵根和氢氧根 但氢氧根的量小于0.1摩尔 而硫酸是二元强酸 电离出的氢离子为0.1摩尔 两者会发生中和反应 将消耗掉氢氧根 但你要看此溶液是显酸性还是碱性来判断电离程度的大小 才可以计算 混合溶液的浓度 所以你的那个等式 很可能不成立

Answer 2

根据守衡，铵根与铵水中氮即为原氨水中氮含量，同理，硫也是硫酸根，初始浓度为1:2，混后不变

Answer 3

利用物料守恒
混合前后 N 和S 的摩尔数不变
混合前N是S的两倍，混合后所有含N的微粒数就是所有含S的微粒数的两倍