Question

（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+12O2（g）═H2O（l）的△H=-285.

（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+12O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收______kJ的热量．（2）（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1C（石墨）+12O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1H2（g）+12O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热______ kJ?mol-1（3）在25℃、101KPa时，______时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热．在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______．

Answer 1

（1）①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，
依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H₂O（l）═2H₂O（g）；△H=88KJ/mol；
H₂O（l）═H₂O（g）；△H=44KJ/mol；
蒸发45g液态水物质的量=

45g

18g/mol

=2.5mol，需吸收的热量2.5mol×44KJ/mol=110KJ；
故答案为：110；
（2）已知在25℃时：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
由盖斯定律，③-②-①得CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₃-△H₂-△H₁=-394-（-242）-（-111）=-41kJ/mol，
故答案为：41；
（3）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.713kJ=1366.8KJ，
其燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1；
故答案为：1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物；C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ?mol^-1．