Question

高中化学计算

某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得v mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A－)为b mol。下列叙述中，错误的是
　A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH－)V]/V mol/L
　B．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MV mol/L
　C．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρV g
　D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％
答案c，我越看越懵，谁每项都解释一下

Answer 1

A 水电离的氢离子=c(OH－)V 酸电离的氢离子=b 总氢离子=b+c(OH－)V
水体积=v/1000 溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH－)V]/V mol/L
B a/M=HA总物质的量 水体积=v/1000 物质的量浓度c(HA)＝1000a/MV mol/L

D ρV=溶液质量 HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％

C 溶解度应是100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
而c是100g溶液中所溶解的质量

Answer 2

楼上正解