Question

初中化学

将1.721gCaSO4.xH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量是1.361g。计算1mol此结晶水合物中所含洁净水的物质的量。

Answer 1

解:CaSO4.xH2O→CaSO4
136+18X 136
1.721g 1.361g
(136+18X):136=1.721g:1.361g
解得X=2
所以1molCaSO4.2H2O中所含洁净水的物质的量为2mol
答:1mol此结晶水合物中所含洁净水的物质的量为2mol
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Answer 2

将1.721gCaSO4.xH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量是1.361g。
则结晶水的物质的量为（1.721g-1.361g）=0.36g
所以有：136/18x=1.361g/0.36g
解得x=2
则1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量是2mol。
不理解请追问，理解请及时采纳！！！祝你学习进步！！！

Answer 3

约是2mol

Answer 4