Question

高一高二高三高中化学 解释C

已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系，如右图是卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，下列说法错误的是( )
A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr
答案B 解释C

Answer 1

同意 ccwxyyy18，B选项是因为e点在对角线的上面，说明Ag+和X-浓度不等，同时pX大于pAg,因为是负对数，所以X-浓度小于Ag+，AgNO3才是过量的。

A D选项：
Ksp=【Ag+】【X-】取负对数有

－lgKsp = －lgc(Ag+)－lgc(X－) = pAg+pX
看图，当pAg一样时，pX的大小：C大于B大于A；
也就是 －lgKsp 的大小：C大于B大于A
lgKsp 的大小：C小于B小于A
Ksp 的大小：C小于B小于A
题目有告诉：AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，所以C：AgCl、B：AgBr、A：AgI

补充C选项，因为是在对角线上，Ag+和X-浓度相等，说明都来源于AgX的电离，而没有加入其他的物质

追问

为啥饱和？？稀溶液不行吗?

追答

这个是因为题目给的是“3条溶解平衡曲线”，就是根据Ksp=【Ag+】【X-】绘制的，其中Ksp是常数。其实是AgX =(可逆)= Ag+ + X- 这个溶解平衡的平衡常数。

有不溶的固体存在，肯定是饱和的。

你说的“稀溶液”（猜想你的意思可能你说的是不饱和溶液。饱和溶液/不饱和溶液 稀溶液/浓溶液不是同一个概念）只能存在于以下的情况：线下。这个时候Q=【Ag+】【X-】小于Ksp。可能就是现在的AgX (强电解质)量很少很少，没有固体AgX的存在，全部以离子形式存在，【Ag+】【X-】的值达不到Ksp值的，就是不饱和溶液溶液。另一种情况就是AgX固体刚刚加入到水中，还没来的急电离，Q=【Ag+】【X-】也小于Ksp，也是稀溶液，但是这个时候是不稳定的，平衡会右移，会继续电离，直至等于Ksp。

B选项：在线上那当然也是饱和的，Ksp=【Ag+】【X-】是定值，【Ag+】大于【X-】。这种情况也是可以的。举例：2乘以2=4；4乘以1=4，只要满足乘积相等就可以。这个就是“4乘以1=4”这种情况，这时体系中Ksp=【Ag+】（包括AgNO3电离的Ag+和溶解平衡中电离的Ag+）【X-】（溶解平衡中电离的X-）=定值。同样成立

做这个题目的关键：1、抓住Ksp这个平衡常数就是在有固体存在的条件下，肯定饱和
2、Ksp是定值。浓度可以变动。

Answer 2

选择B

具体我是这么做的题：A D这两个是一个互补条件，要求选错的，那么AD 肯定都是对的
那么只剩下B C 从图上可以看出来是有关某物质溶解于水中的图，那么图中的市县必然就是溶解度，换句话说就是在这条实线上都是饱和点，那么C也是对的，只有B错的

追问

为啥实线上都是饱和点？？

追答

这个咋解释啊~~都多少年没做化学题了！专业术语都忘了！就像数学的函数，实线都是他们的值的集合~懂了？

追问

为啥饱和？？稀溶液不行吗?

追答

额....怎么解释呢! 这张图就是一张饱和溶液曲线图，图中的实线就是在相应的条件下饱和点的集合，所以构成了一条支线，而虚线和实线相交的点也在这个集合内，所以都是饱和液~

Answer 3

c