Question

活化能比焓大吗

Answer 1

就不是一个事，不一定的，活化能是 最大值 减开始的
H=U -PV

Answer 2

二者没有固定关系，可能大也可能小。

Answer 3

活化能是动力学方面的一个概念，相当于能垒，反应物能量需要跨越该能垒才能顺利反应。
焓是热力学方面的一个概念，H=U+pV，只是一个用热力学能、压强和体积表出的状态函数，我并不知道它的绝对值代表什么。一般认为焓的绝对值是没有意义的，焓在反应前后的变化代表了恒压反应的吸热、放热情况。
具体扯关系是这样的：比如某一个反应，正反应活化能为E1，逆反应活化能为E2，那么正反应焓变当为E1-E2，逆反应焓变为E2-E1。但是没听说过拿焓的绝对值跟活化能比较的。

供参考。

追问

某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是
A.正反应活化能小于100kJ/mol B。逆反应活化能一定小于100kJ/mol
C。正反应 活化能不小于100kJ/mol D。正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol

CD是对的，活化能的绝对值为什么不小于焓的绝对值？

追答

写的肯定不对，焓的绝对值是没有意义的。
这里题目的意思应当是反应的焓变ΔH=100kJ/mol。也就是说，这是一个吸热反应，吸收热量为100kJ/mol。那么假设正反应活化能为E1，逆反应活化能为E2。首先活化能不可能是负的，那样就不用活化了，这不科学。那么有ΔH=E1-E2，那么E1≥ΔH。
所以CD是对的。

Answer 4

不能比较吧，焓有负的。

Answer 5

不一定，具体而定