Question

高中化学酸碱中和问题，跪求化学达人！

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
为什么一定是小于呢？醋酸浓度本来就大于盐酸，为什么不能等于呢？我还觉得小于也行，只要和浓度乘起来的物质的量比氢氧化钠大一些就行了吧···

Answer 1

因为醋酸为弱酸要使得PH=2则溶液中存在大量的醋酸分子，而中和氢氧化钠是醋酸分子也可以中和，对于盐酸来说，盐酸为强电解质不存在HCl分子，则只有H+能中和，所以消耗的醋酸少
选B

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追问

消耗的醋酸小就是A？ V2是消耗醋酸的体积

追答

不好意思是A，看错选项

Answer 2

醋酸是弱酸，同等PH条件下，醋酸的的溶度要大得多，但因为电离出的氢离子很少，所以叫弱酸，和碱溶液中和的时候蕴藏的大量氢离子会逐渐释放出来，所以要少的。

追问

我也觉得是这样·····但是答案是B 除非答案错。

追答

B就对了啊

Answer 3

其实正确答案应该是A。虽然二者PH都为2，但是醋酸中除了H+还有醋酸分子，也会中和氢氧化钠，所以若是等体积的盐酸和醋酸与该氢氧化钠溶液反应，盐酸恰好与氢氧化钠溶液完全反应的话，则醋酸溶液中一定还有大量的H+存在，也就是说，与等体积的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积将会比盐酸小的多。

Answer 4

醋酸为弱酸，不完全电离，虽ph值为2，但浓度远高于0.01mol/L，中和等物质的量的氢氧化钠，所需的溶液体积应更少才对

Answer 5

中和的定义不是反应后成中性，而是酸碱恰好完全反应生成水。所以pH均为2的盐酸和醋酸溶液氢离子浓度一样，而酸的浓度不一样，故而消耗碱不一样。醋酸是弱酸，电离程度小，所以酸浓度大。因此，应该是大于！