Question

某金属氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-，则该氯化物的摩尔质量为？金属M的相对原子质量为？（在线求解！

求详细分析，
为什么该化合物为0.3mol

Answer 1

氯化物MCl2 40.5g,含有0.600molCl-，
显然，40.5g 为 0.3mol了 ！
则氯化物的摩尔质量为40.5/0.3=135
则，金属M的相对原子质量为135- 2* 35.5=64

Answer 2

已知含有0.600molCl-，那么含有的该金属氯化物为0.300mol
则，n(MCl)=m/M=40.5/0.300 g/mol=135 g/mol
由摩尔质量等于相对原子质量得
M的相对原子质量=135 - 35.5*2=64

Answer 3

易知Mcl2l为0.3mol，故摩尔质量为135g/mol。金属M的相对原子质量64，为cu