电解计算，求详解！！！
电解100ml、c（H+）=0.3mol/l的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A0.10mol/lAg+B0.20mol/lZn+C...
电解100ml、c（H+）=0.3mol/l的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
A0.10mol/lAg+ B0.20mol/lZn+ C0.20mol/lCu2+ D0.20mol/lPb2+
答案是c 展开
A0.10mol/lAg+ B0.20mol/lZn+ C0.20mol/lCu2+ D0.20mol/lPb2+
答案是c 展开
展开全部
题目中涉及到了五种阳离子，
当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，
当电路中通过0.04mol电子时，
理论上析出金属质量依次是：
Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol = 1.08 g
Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol = 1.28 g
Pb：(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol = 1.05 g
Zn： (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol = 0.325 g
选择C
当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，
当电路中通过0.04mol电子时，
理论上析出金属质量依次是：
Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol = 1.08 g
Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol = 1.28 g
Pb：(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol = 1.05 g
Zn： (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol = 0.325 g
选择C
更多追问追答
追问
解释一下怎么判断放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+
还有当知道通过0.04mol电子时就可算出析出的金属质量，不明白是怎么算出来的，跳得太快了
能否详细解答一下 谢谢了
追答
放电顺序跟金属活动性相反，越靠后的越先放电
就是根据活动性顺序计算质量，如果H+先放电，要减去H+放电消耗的电子
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
因特迈
2024-10-28 广告
深圳市因特迈科技有限公司成立于2223年，是一家专业从事警用电子产品、智能交通安全设备及软件、医疗产品的研发、销售的高新技术企业。公司经营范围覆盖酒精检测仪、预防二次交通事故产品、医疗氧电池、流量传感器、血氧探头、血氧饱和度全系列产品。...
点击进入详情页
本回答由因特迈提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
