标准状况下氢气和氯气组成的混合气体2.24L经点燃重复燃烧反应后，缓缓通入100ml1.2mol每
标准状况下氢气和氯气组成的混合气体2.24L经点燃重复燃烧反应后，缓缓通入100ml1.2mol每升naoh溶液中恰好完全反应测的最后NaClo的浓度为0.2mol每升假...
标准状况下氢气和氯气组成的混合气体2.24L经点燃重复燃烧反应后，缓缓通入100ml1.2mol每升naoh溶液中恰好完全反应 测的最后NaClo的浓度为0.2mol每升 假设溶液体积不变 则原混合其他中Cl2的体积分数 物质的百分比含量为 反应的氢气氯气各占0.04mol怎么看出来?
展开
2个回答
展开全部
两个方程
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
可以根据0.02mol的NaClO算出这部分的Cl2是0.02mol,那麼H2和剩馀Cl2一共0.08mol
H2+Cl2=2HCl,是1:1反应,所以H2和Cl2各为0.04mol
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
可以根据0.02mol的NaClO算出这部分的Cl2是0.02mol,那麼H2和剩馀Cl2一共0.08mol
H2+Cl2=2HCl,是1:1反应,所以H2和Cl2各为0.04mol
追问
一共0.08mol怎么看的?
哦。知道了
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
