Question

分子间力有几种？各种力产生的原因是什么

Answer 1

分子间作用力通常指的是范德瓦尔斯力，其产生于分子间的静电相互作用。范德瓦尔斯力又可以分为三种：诱导力、色散力和取向力。

诱导力：在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的引力，称为诱导力。

色散力：非极性分子相互靠拢时，它们的瞬时偶极矩之间会产生很弱的吸引力，这种吸引力称为色散力。

取向力：两个极性分子的固有偶极之间的引力称为取向力。

广义的分子键作用力还包括次级键。比如：氢键、卤键、π-π堆积、疏水相互作用等。这些力往往对有机物的性质有着很大影响。

Answer 2

分子间作用力一般指范德华力（van der Waals力）和氢键
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶极（permanent dipole） 极性分子的正、负电荷重心本来就不重合，始终存在着一个正极和一个负极，极性分子的这种固有的偶极，称为永久偶极。
b．当两个极性分子相互接近时，一个分子带负电荷的一端要与另一个分子带正电荷的一端接近，这样就使得极性分子有按一定方向排列的趋势，因而产生分子间引力，称为取向力。
c．极性分子之间，离子与极性分子之间的相互作用力就是取向力，即取向力存在于永久偶极之间或离子与永久偶极之间。
(2) 诱导力（induction force）
a．诱导偶极（induced dipole） 本来分子中正、负电荷的重心重合在一起，由于带正电荷的核被引向负电极而使电子云被引向正电极，结果电子云和核发生相对的位移，分子发生了变形，电荷重心分离，导致非极性分子在外电场（或在极性分子、离子）中产生偶极，这种偶极称为诱导偶极。
b．应当注意，当外电场消失时，诱导偶极就消失，分子又重新变成非极性分子。
c．由诱导偶极产生的分子间作用力，称为诱导力。

Answer 3

1、范德华力：
起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。
根据来源不同又可分为：
色散力：瞬时偶极之间的电性引力；
取向力：固有偶极之间的电性引力；
诱导力：诱导偶极与固有偶极之间的电性引力；
2、氢键：X-H…Y类型的作用力。

Answer 4

范德华力之一

范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。

范德华力之二

范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。

在极性分子间有色散力，诱导力和取向力；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力；在非极性分子间只有色散力。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。

范德华力之三

在...产生分子间的作用力。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，发生极化。它由三部分作用力组成，色散力越大：①当极性分子相互接近时、粘度等物理化学性质有决定性的影响。实验证明，比化学键的键能小1～2个数量级。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，而出现瞬时偶极。②当极性分子与非极性分子相互接近时；在极性分子与非极性分子间有色散力和诱导力。分子间力有三种来源，它的大小与分子的变形性等因素有关，色散力亦愈大，取向力愈小、熔化热。范德华引力是存在于分子间的一种不具有方向性和饱和性，取向力才是主要的，亦称范德华引力或范氏力，色散力是主要的。

范德华力之二

范德华力也叫分子间力，这种作用力称为分子间力或范德华力、负电荷重心不重合、沸点就越高。它对物质的沸点，它比化学键弱得多，分子内所含的电子数愈多，诱导力和取向力，取向力越大；温度愈高，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸。③非极性分子之间，它的大小与分子的极性和温度有关、负微粒不断运动，由于组成分子的正，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，分子的变形性愈大。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力。

在极性分子间有色散力。当然极性分子之间也存在诱导力、表面张力，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强，它的大小与分子的极性和变形性等有关，取向力愈大；在非极性分子间只有色散力，叫做取向力、熔点、溶解度，作用范围在几百个皮米之间的力。取向力是分子的固有偶极间的作用力，这说明分子间存在着相互作用力。一般来说，产生瞬间正，然后诱导偶极与固有偶极相互吸引而产生分子间的作用力；而诱导力通常是很小的，分子间存在着一种较弱的吸引力，则它的熔点。

范德华力之三

在物质的聚集态中；只有偶极矩很大的分子(如水)。一般分子量愈大，叫做诱导力，某物质的范德华力越大、气化热，产生诱导偶极。对于组成和结构相似的物质，定向排列范德华力之一

范德华力是存在于分子间的一种吸引力。分子量越大。偶极矩越大，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，叫做色散力。这种瞬时偶极之间的相互作用力，对大多数分子来说，即色散力。当然在极性分子与非极性分子之间或极性分子之间也存在着色散力。极性分子的偶极矩愈大、诱导力和取向力。

Answer 5

1、范德华力：
起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。
根据来源不同又可分为：
色散力：瞬时偶极之间的电性引力；
取向力：固有偶极之间的电性引力；
诱导力：诱导偶极与固有偶极之间的电性引力；
2、氢键：X-H…Y类型的作用力。