Question

某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化

4，写出①，②，③三个反应的离子方程式
1，---------------------------
2，---------------------------
3，---------------------------

Answer 1

（1）、过滤
（2）、所含物质的化学式：
B、Al2O3
C、Al2O3和Fe2O3
D、Fe2O3
E、(NH4)2SO4和NH3·H2O
（3）、反应方程式：
①Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
②Al2(SO4)3 +6 NH3·H2O=3 (NH4)2SO4 + 2Al(OH)3↓
③NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓
④2 Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3 H2O
（4）、反应的离子方程式：
①Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O
②Al3+ +3NH3·H2O=3NH4+ + Al(OH)3↓
③AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
分析：因为混合物A中只有Al2(SO4)3溶于水，而Al2O3和Fe2O3不溶于水，所以沉淀C为Al2O3和Fe2O3；
Al2O3属于两性氧化物、Fe2O3是碱性氧化物，所以Al2O3可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水， 而Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应，所以D为Fe2O3；
偏铝酸钠只能存在碱性溶液中，当加入适量盐酸时，会与适量盐酸溶液反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝，所以B为Al2O3。
Al2(SO4)3与氨水反应生成(NH4)2SO4 和Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，所以过量的氨水也不能使 Al(OH)3溶解，因此E中含有(NH4)2SO4和过量的NH3·H2O

Answer 2

1、过滤
2、 B、Al2O3 C、Al2O3和Fe2O3 D、Fe2O3 E、K2SO4和(NH4)2SO4
3、方程式：
1：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
2：KAl(SO4)2 + 3 NH3.H2O = K2SO4 + (NH4)2SO4 + Al(OH)3↓
3：NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓
4：2 Al(OH)3 ==△== Al2O3 + 3 H2O
4、
1：Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O
2：Al3+ + 3 NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH
3：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3溶于水，KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，
所以沉淀C为Al2O3和Fe2O3；
Al2O3溶于碱，生成偏铝酸钠， Fe2O3不溶于碱，所以D为Fe2O3，
偏铝酸钠与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝。
KAl(SO4)2与氨水反应生成硫酸钾、硫酸铵和氢氧化铝沉淀，即E为K2SO4和(NH4)2SO4。