Question

某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题．（1）

某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题．（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是______．（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：B______、C______、D______、E______．（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为______．向D的溶液通入过量的CO2的离子方程式为______．溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为______．

Answer 1

根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；
将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al₂O₃能和氢氧化钠反应，Fe₂O₃和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe₂O₃，溶液D是NaAlO₂；
溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）₃，Al（OH）₃与NaOH溶液反应得到NaAlO₂，将Al（OH）₃加热得到沉淀B，B是Al₂O₃，硫酸铝和氨水反应生成Al（OH）₃和硫酸铵，
（1）分离溶液和固体的操作方法为过滤，故答案为：过滤；
（2）通过以上分析知，B是Al₂O₃，C是Fe₂O₃，D是NaAlO₂，E是Al（OH）₃，故答案为：Al₂O₃；Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，向D的溶液通入过量的CO₂，D为偏铝酸钠溶液，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-，溶液G中含有铝离子，铝离子与过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．