Question

在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol

在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu离子)为多少?

Answer 1

需要考虑过量、不足的问题
n(H+) = 0.4*0.1+0.1*0.1*2 = 0.06 mol
n(NO3-) = 0.04 mol
n(Cu) = 1.92/64 = 0.03 mol

根据方程式 3 Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
可见，H+不足，要根据H+计算
n(Cu2+) = 0.06*3/8 = 0.0225 mol
所以 c(Cu2+) = 0.225 mol/L

追问

为什么Cu与H2SO4反应呢，Cu+2H2SO4(浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

追答

这时浓硫酸的反应
在本题中，H2SO4是稀硫酸，仅仅起到提供H+的作用

追问

浓硫酸和稀硫酸的分界是多少呢

追答

没有明显界限，但浓硫酸，起码12 mol/L以上

Answer 2

1.92g铜 =0.03 mol
100ml某混合溶液中,
c(HNO3)=0.4mol/L 则HNO3的量为：0.1* 0.4 = 0.04mol
反应为：
3Cu +8 HNO3= 3 Cu(NO3)2+4 H2O +2NO
3 8
0.03 0.04
可见，铜过量，反应以硝酸为准。
3Cu +8 HNO3= 3 Cu(NO3)2+4 H2O +2NO
8 3
0.04 x
8 : 3 = 0.04 : x
解得x= 0.015 (mol)
忽略产生的H20 （产生的H2O 为0.04/2*18=0.36 克，很小）
则溶液中CU2+的浓度为0.015/0.1=0.15mol/L

Answer 3

看大家迷惑不解 我说2点 希望有帮助
第一 0.225 mol/L是正解
第二：不能用化学方程式计算 应该用离子方程式。
理由是：3Cu +8 HNO3= 3 Cu(NO3)2+4 H2O +2NO
根据化学方程式计算，由硝酸的量计算得出Cu2+ 0.015mol即0.15 mol/L，（参加反应的Cu为0.015mol），做到这，绝对没有错！只是没有然做完！硝酸是反应完了，但是此时，看清楚了！！！溶液中还有硫酸，也就是还有H+,即在酸性条件下，生成的Cu(NO3)2中的NO3- ：0.015x2=0.03mol继续与过量的Cu反应！再
根据离子方程式：3 Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
此时
硫酸的n(H+) =0.1*0.1*2 = 0.02 mol
(NO3-) = 0.03 mol
剩余的n(Cu) = 0.03 mol -0.015mol=0.015mol
可见，H+不足，要根据H+计算n(Cu2+) = 0.02*3/8 = 0.0075 mol
2次共生成0.0075+0.015=0.0225mol 所以得0.225mol/L

知道了原因 所以直接用一个离子方程式就能够解出来，如被采纳的答案

Answer 4

某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中ML和mL的差别是很大的. V=100mL=0.1L H2SO4的物质的量为0.1*0.3=0...