Question

请教一道高中化学题：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是？

A 1mol甲醇中含有碳氢键数目为4NA
B 25摄氏度，PH=13的NaOH溶液中含有氢氧根离子的数目为0.1NA
C 标况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D 常温常压下， 过氧化钠与足量水反应，共生成0.2摩尔氧气，转移电子的数目为0.1NA

麻烦给讲讲吧！！谢谢

Answer 1

选项一是错误的。因为一摩尔甲醇当中只有三摩尔的碳氢键。

选项二是正确的。

选项三是错误的。己烷在标准状况下是液体，所以不能用气体的标准来测量他的分子数。

选项四是错误的。

应该是转移了0.2摩尔。

 

ps：饱和烷烃主链大于四的话，常温下是液态的或者固态的。小心吧孩子

Answer 2

答案为：D H
I
甲醇结构式 H—C—O—H，1mol甲醇中含有碳氢键数目为3mol，即3 NA ，A项错；
I
H
25摄氏度，PH=13的NaOH溶液中含有氢氧根离子的浓度为：10-1 mol.L-1，而溶液的体积未知，根据n=c*V，则氢氧根离子的数目就不能无法确定，B错；
因为常温时，己烷是液态，那在标况下，己烷不是气体，2.24L己烷不能用n=V/Vm来计算为0.1mol,故C也错；
化学方程式中，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，两个过氧化钠分子共4个O中有两个-1价的O在反应后降低为O2中-2价的氧,共得到2个电子，即转移2个电子，现产生了0.2摩尔氧气，应该转移了0.4mol的电子，D也错。

Answer 3

A;CH3OH 正确的是3NA
B没有体积，不能算
C己烷不是气体
D 0.4NA
没有答案。

Answer 4

无正确选项
A：应该是3NA
B：氢氧根离子浓度为0.1摩尔/升
C：己烷在标况下是液体。
D：列出方程来你就能知道，转移电子数目为0.4摩尔。

Answer 5

A，CH3OH，碳氢键数目为3NA
B，没体积，不知道
C，己烷是液体。
D，过氧化钠中的氧是-1价，降低到-2价，氧气需要2个氧原子，所以转移了2e电子，转移电子的数目为0.2×2NA=0.4NA
全错