Question

求高手做一道高中化学题

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X、Y、Z、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为 。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是 。

Answer 1

（1）切入点----Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。。
次外层电子数，只能问2或8，8显然不对，故次外层2，最外层电子数6，故Z为O；
再找突破信息-----Y、Z为同周期的相邻元素；Y的氢化物分子中有3个共价键。。
与O相邻的只有N和F，而----X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大---所以，Y为N；
知道了Y和Z，继续－－W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。。。
　　W只能是Na了……
最后收尾－－X、W同主族，X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大。。
　　X只能为H；
（2）看题目－－两种元素组成；能溶于水产生气体（这样的信息通常也可以理解为：能与水反应产生气体。题目就是这个意思）；水溶液显碱性。。
　　　联系所学内容，只能是Na2O2， 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2
（3）X、Y、Z所形成的离子化合物是－－HNO3；　W的最高氧化物的水化物的稀溶液－－W的氧化物有Na2O和Na2O2，其水化物（溶于水后的产物），都是NaOH；
反应式：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

Answer 2

（1）X是H,Y是N,Z是O,W是Na
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 次外层2个电子，最外层6个。所以质子是8，元素O
Y的氢化物分子中有3个共价键。Y、Z为同周期的相邻元素。 Y最外层5个电子与O同周期，为N
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。 O最外层6个电子N最外层5个电子，故W为11号元素 Na
X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，YZ是第二周期，W是第三周期，且X原子序数小，故为第一周期。且X、W同主族，故为H
（2）Na2O2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2
(3)HNO3 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 赞同0| 评论

Answer 3

（1）X是H,Y是N,Z是O,W是Na
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 次外层2个电子，最外层6个。所以质子是8，元素O
Y的氢化物分子中有3个共价键。Y、Z为同周期的相邻元素。 Y最外层5个电子与O同周期，为N
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。 O最外层6个电子N最外层5个电子，故W为11号元素 Na
X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，YZ是第二周期，W是第三周期，且X原子序数小，故为第一周期。且X、W同主族，故为H
（2）Na2O2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2
(3)HNO3 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O