在9克水中投入1.15克钠,则所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比是多少?
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解析： 9克水, n（H2O）=m/M=9/18=0.5mol
1.15克钠, n(Na)=n(Na+)=m/M=1.15/23=0.05mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(^)
2 2
0.05 0.05 余水的物质的量为0.5-0.05=0.45 mol
所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比=0.45/0.05=9:1
1.15克钠, n(Na)=n(Na+)=m/M=1.15/23=0.05mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2(^)
2 2
0.05 0.05 余水的物质的量为0.5-0.05=0.45 mol
所得溶液中H2O分子和Na+物质的量比=0.45/0.05=9:1
追问
为什么是0.45比0.05？水比钠比氢氧化钠都是0.5摩尔比0.5摩尔比0.5摩尔，也就是说，氢氧化钠是0.5摩尔，所以钠离子也是0.5摩尔，不能这么算吗？
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万达福化工
2024-11-29 广告
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2Na+2H2O=2NaOH+H2
0.05 0.1
反应后Na+的物质的量0.05 水的物质的量0.5-0.1=0.4 答案0.4:0.05=8:1
0.05 0.1
反应后Na+的物质的量0.05 水的物质的量0.5-0.1=0.4 答案0.4:0.05=8:1
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2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2
消耗 n=1.15/23
=0.05mol 0.05mol 0.05mol
反应后的 0 0.45 0.05
钠是少量的，以钠的为准就是消耗0.05mol的水，也就是还剩9/18=0.5mol-0.05mol=0.45mol的水，生成0.05mol的NaOH，也就是0.05mol的Na+，那么n（水）：n（Na+）=0.45：0.05=9:1
消耗 n=1.15/23
=0.05mol 0.05mol 0.05mol
反应后的 0 0.45 0.05
钠是少量的，以钠的为准就是消耗0.05mol的水，也就是还剩9/18=0.5mol-0.05mol=0.45mol的水，生成0.05mol的NaOH，也就是0.05mol的Na+，那么n（水）：n（Na+）=0.45：0.05=9:1
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