Question

有关化学平衡的问题

在体积恒定的密闭容器中，充入 3molA 和 1molB 发生反应：3A(g)+B(g)←→xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为 a 。 若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为 a ，则x值为 1或4

求详解~~~

Answer 1

恒温恒容条件下的等效平衡分两种情况：
（1）前后系数之和不相等 则每次投入的量必须于第一次的相等（即等量等效）
3A(g) + B(g) ←→ xC(g)
第一次 3mol 1mol 0
第二次 1.2mol 0.4mol 0.6mol采用极限转化法，即把0.6mol的C完全转化为A和B， A就变成1.2mol+0.6mol/x×3=3mol x=1(用B做也一样）
（2）前后系数之和相等（3+1=x） ，则每次投入的量的比值相等（即等比等效）
3A(g) + B(g) ←→ xC(g)
第一次 3mol 1mol 3:1
第二次1.2mol 0.4mol 产物只有一种，C的量不影响A、B的量之比（因为反应物所给比例符合计量数之比）1.2mol:0.4mol=3:1 所以x=4也行综上x的值为1或4不理解请追问，理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

Answer 2

恒温恒容条件。等效平衡
（1）前后系数不相等 则每次投入的量必须相等
3A(g)+B(g)←→xC(g)
第一次 3 1 0
第二次1.2 0.4 0.6 采用一边倒把0.6完全转化为A和B B就变成0.4+0.6/x=1 x=1(用A做也一样）
（2）前后系数相等 ，则每次投入的量得比值相等
3A(g)+B(g)←→xC(g)
第一次 3 1 3:1
第二次1.2 0.4 产物只有一种，C的量就不用管了 1.2:0.4=3:1 所以x=4也行