Question

已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.8 kJ·mol-1

现有CO.O2.CO2组成的混合气体112L（标况）经完全燃烧后放出的总热量为851.4KJ，并生成18g水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数

希望写出详细的过程。

Answer 1

生成18g水，也就是产生572KJ的能量，其中消耗H2和O2分别为2mol和1mol，体积也就是22.4*3L，剩下的能量是co燃烧放出的，也就是279.4KJ，相当于0.988mol，总共是气体112L也就是5mo，又是混合气体，标准态下，气体的物质的量与体积成正比。l则燃烧前混合气体中的CO体积分数为0.988/5=0.1976