Question

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol

现有H2与CH4的混合气体112L（标况下），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l)，若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量的比是 答案是1:3 求过程

Answer 1

因为H2与CH4的混合气体112L（标况下），即5mol，设H2有x
mol，CH4有y
mol
则有x+y=5mol
①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·mol-1
2
571.6
x
m
则2/x=571.6/m→m=285.8x
②
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol
1
890
y
n
则1/y=890/n→n=890y
③
由题意知m+n=3695kJ
由①②③得x=1.25
y=3.75
则x：y=1：3