Question

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol

Answer 1

因为H2与
CH4
的
混合气体
112L（标况下），即5mol，设H2有x
mol，CH4有y
mol
则有x+y=5mol
①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·mol-1
2
571.6
x
m
则2/x=571.6/m→m=285.8x
②
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol
1
890
y
n
则1/y=890/n→n=890y
③
由题意知m+n=3695kJ
由①②③得x=1.25
y=3.75
则x：y=1：3

Answer 2

参考哈
设h2=xch4=y则x+y=4
第程氢气放x*571.6/2=285.8x
第二程：甲烷放890.3y则285.8x+890.3y=2605.1
x+y=4解程x=9561/6045,y=14619/6045,x:y=3187:4873
好评，谢谢