Question

．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是

B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—
C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—
答案选C 能不能把这几个选项都简单解释下 谢谢！

Answer 1

先告诉你，答案错了，应该是D
B...根据溴单质能氧化SO32-成为SO42-。。。可知应该是I-，SO32—，Br—、
C...H+在溶液中中和OH-的能力一定是最强的，我们可以假设如果Fe3+跟氢氧化钠反应生成Fe（OH）3，那H+还是会溶解Fe（OH）3把它变回Fe3+然后生成水，NH4+也是这个道理，所以应该是H+、Fe3+、NH4+
D...跟C一样的办法，可以知道是对的
总结，判断离子反应先后最好用的就是假设法，如果X离子先反应生成A，那么B离子会不会跟A反应呢？。。。如果可以，那么B离子就比X离子先反应。。。懂了咩？

追问

C项
Fe3+、NH4+ 这俩咋排序啊 ...

追答

Fe3+会跟氨气反应生成NH4+的，所以是FE3+先反应掉，在轮到NH4+。。。

Answer 2

应该是先Fe3+、NH4+，因为Fe3+ + NH3 ·H2O = Fe(OH)3↓ + NH4+