将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1molCO2和2.7克水; 它的相对分子质量为46 峰面积之比为1:2:3 求它的实验式!
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2.7 g 水的物质的量是2.7 / 18 = 0.15 mol
2.3 g有机物的物质的量是2.3/46 = 0.05 mol
有机物中O的物质的量是(46 - 0.1/0.05 * 12 - 2*0.15/0.05) / 16 = 1
所以C：H ：O = 2：6：1
所以实验式C2H6O
结合分子量，知分子式C2H6O
因为峰面积之比是1：2：3，即三种化学环境的H，个数比是1：2：3
所以结构简式CH3CH2OH
2.3 g有机物的物质的量是2.3/46 = 0.05 mol
有机物中O的物质的量是(46 - 0.1/0.05 * 12 - 2*0.15/0.05) / 16 = 1
所以C：H ：O = 2：6：1
所以实验式C2H6O
结合分子量，知分子式C2H6O
因为峰面积之比是1：2：3，即三种化学环境的H，个数比是1：2：3
所以结构简式CH3CH2OH
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