Question

常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，

常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ）

A．硫酸溶液的体积为20 mLB．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1C．d时刻溶液的pH约为13
D.溶液的导电能力：c<d<b<a

Answer 1

H2SO4与Ba(OH)2 1:1反应。浓度相同，需要体积也相同。A对
b点，反应掉10mL，就是H2SO4反应掉一半，剩余H2SO4的物质的量=0.25*0.01=0.0025mol 浓度=0.0025/(0.01+0.02)=0.083mol/L B 错
d点是Ba(OH)2过量10mL 过量的物质的量0.01*0.25=0.0025mol OH-的物质的量=0.005mol OH-的浓度=0.005/(0.02+0.02+0.01)=0.1mol/L PH=13 C对
a点0.25mol/L H2SO4 b点0.083mol/L H2SO4 c不导电 d点是0.05mol/L Ba(OH)2
导电性与粒子浓度呈正比 a>b>d>c D正确
答案B

追问

D的b，d怎么比较啊？我觉得是相等的，一个相当于含有10ml的H2SO4，一个相当于含有10ml的Ba（OH)2。

追答

一个体积是30mL 一个体积是50mL 浓度会变化的

Answer 2

选B，浓度应该为0.17mol/l

Answer 3

D 应该是c＜b＜a＝d

Answer 4

CD