Question

化学方程式电子转移问题

1mol Cl2 与 水 反应转移的电子数为Na
1mol No2 与 水 反应转移电子数为 三分之二Na
这是怎么得的

Answer 1

看化合价升降（电子得失）的数目即可。
1mol Cl2 就是两mol氯原子吧，然后与水反应生成一份子HCl，又一份子HClO，此时，化合价由0降低到了-1的氯原子数目是1mol吧，转移的电子数就是1NA；
以此类推，
1 mol NO2 就是有 1moi 氮原子吧，然后与谁反应以后，3NO2+H2O==2HNO3+NO，
化合价由+4降低到了+2的氮原子，化学方程式中3NO2到了1NO，是不是该1/3 mol ，
化合价降低了2，电子转移数目是不是该2/3 mol，即2/3 NA

这种计算，就当成小学的乘法计算，用心掌握一两题的解法规律，熟悉双线桥法的运用，就能举一反三了。

追问

在没有看你之前，你这个想法和我看了上面两楼之后，想出的推理一样，只不过我是除法，也一样通用

追答

呵呵，你总结出来就是你自己的知识了，还有要注意的是守恒，得到电子的数目就是失去电子的数目，有失才有得，计算的时候，要么看升高（失），要么看降低（得），不能混淆，关键两点就透彻了，氧化还原反应原理要点：1、双线桥法记忆原理 2、得失守恒掌握计算。

Answer 2

Cl2+H2O=HCl+HClO
一个Cl由0价升高到+1价（HClO），1个降低到-1价（NaCl），电子转移数目为1
故：1mol反应，反应转移的电子数为NA

3NO2+H2O=2HNO3+2NO
2个+4价N变为+5价（HNO3），1个+4价N变为+2价（NO），电子转移数目为2、
故：1mol No2 与 水 反应转移电子数为 三分之二NA

Answer 3

Cl2+H2O=HCl+HClO，氯由0价变为+1价和-1价，1mol Cl2参加反应，即2mol 氯原子参加反应，1mol氯由0价变为+1价，失1mol电子，另1mol氯由0价变为-1价，得到1mol电子，转移1mol电子。
3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol+4价氮其中1mol变为+2价，得到2mol电子，其中2mol氮变为+5价，失去2mol电子，转移2mol电子，所以1mol NO2转移三分之二摩尔电子。

追问

25度，PH=13的1升BA（OH）2，，氢氧根的数目
2升呢？ 温度有什么影响