Question

高一化学，关于锌铜原电池（还没学到盐桥什么的）？

锌原子是被谁氧化的？如果是被电解质溶液中的氢离子氧化的，那锌原子的电子为什么要通过导线过去而没有在锌原子被氧化的同时直接转移到氢原子上并生成氢气呢？ 我看到有两种解释：1、跟电阻有关，电解质溶液的电阻大 2、因为锌片周围生成的锌离子会排斥氢离子，使氢离子倾向于在铜片周围获得通过导线过来的电子。 但是锌与氢离子反应不就是接触到锌原子的氢离子直接把电子拽过来吗，为什么还需要考虑溶液电阻之类的条件呢？还是说我这个反应的实质都理解错了。而且在普通的金属与酸的反应中好像也没有出现溶液电阻，或者正电荷互相排斥的问题啊。这个问题困扰了我好久，希望有大神来解答一下，感激不尽啊！！！

Answer 1

深奥点说就是锌、铜电极相连后在电解质溶液里面表面的电极电势不同，有一定的电势差；
好比一个水池高，一个水池低，将一个灌满水的导管连接两个水池，水会由高处水池流向低处水池，因为高处水池势能高，低处水池重力势能低，由高势能流向低势能；
再回到原电池，锌活泼性高于铜，锌的电极电势就高，锌失去电子通过导线流到电势比较低的铜表面，铜表面带负电，吸引带正电荷的H+，电极电势达到H2的还原电势，就生成了氢气；
原电池三要素：不同活性电极，电解质，构成回路；

Answer 2

高中化学仿真实验 锌铜硫酸原电池