高一化学,求详细过程
为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2Na...
为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染,采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O).
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)。这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()
A(a+b+c)/V mol/L
B 2(a+b+c)/3V mol/L
C (a+b+2c)/V mol/L
D (b+2c)/V mol/L
并求解,看百度知道上面其他人的回答上面将反应1与反应2合并在一起怎么并的? 展开
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)。这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()
A(a+b+c)/V mol/L
B 2(a+b+c)/3V mol/L
C (a+b+2c)/V mol/L
D (b+2c)/V mol/L
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4个回答
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一个N2O4可以转化为2个NO2所以相当于amolNO和(b+2c)molNO2。
只有第二个反应能把amolNO吸收掉,同时消耗amolNO2和2amolNaOH,
剩余的(b+2c-a)molNO2通过第一个反应吸收,消耗(b+2c-a)molNaOH。
所以一共消耗(b+2c+a)molNaOH,除以V得C选项。
只有第二个反应能把amolNO吸收掉,同时消耗amolNO2和2amolNaOH,
剩余的(b+2c-a)molNO2通过第一个反应吸收,消耗(b+2c-a)molNaOH。
所以一共消耗(b+2c+a)molNaOH,除以V得C选项。
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抓住N原子守恒,题目说"没有气体剩余",说明所有N都在溶液中,而无论是NaNO3还是NaNO2,N和Na都是1:1的关系,所以n(NaOH)=n(Na+)=n(N)=a+b+2c.
选C
选C
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C
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