Question

为什么在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡的气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体

增大的方向移动。

Answer 1

其实只要理解本质就简单了，听我道来哈：
可逆反应方向的本质是：倾向于减少外界条件的改变
（原话我忘记了，记得高中课本还是大学课本上有）
这句话怎么理解呢，比如，你升高了温度，这个反应就会吸收热量，也就是平衡向吸热反应方向移动，也就是你升高的温度就被减少了；同理，如果你增大了压强，这个反应就减少气体，如：N2 + 3H2 == 2NH3，本来有左边有四个气体，我减少到两个，总可以了吧，如此反应向体积减少的方向移动，也就是你增大的压强被减少了。

嗯，可逆反应就是这么叛逆~~~

望采纳哦~~~

Answer 2

以下氮气和氢气反应为例作为说明：N2 + 3H2 == 2NH3。这是一个可逆反应，向左是缩小体积的反应，向右是增加体积的反应。在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡两边的物质的浓度都发生变化，由于左边的计量数大，所以浓度增加的大于右边，平衡向右移动，即向缩体积的方向移动；相反，当减小压强时，左边的浓度减小的大于右边的，左边的浓度就小于右边，所以反应向左边移动，即向增大体积的方向移动。注：平衡移动的问题只要抓住物质的浓度，所有问题都可以引刃而解。

Answer 3

压强对化学平衡的影响 上述实验证明，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的