Question

为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动

压强增大等同于体积缩小，根据勒夏特列原理，平衡向着减弱体积缩小的方向移动，也就是向体积增大方向移动，怎么会体积增大的方向移动？我糊涂了

Answer 1

N2+3H2=可逆=2NH3

以这个反应为例，增大压强，我按照体积减小一半来看，各物质的量浓度都增大，左边物质的量为4，右边为2，左边增大的更多，右边增大的少，所以平衡正向移动

当V前=V后的，反应前后浓度变化量相同，所以速率v变大，但是平衡不移动

不明白的可以继续追问

追问

就是压强的变化得换算成浓度的变化吗

追答

举例子吧，增大压强可以理解为缩小体积，物质的量浓度都增大，但是在都增大的同时，我们还要考虑增幅的情况，比如合成氨的例子，如果体积变为原来的一半，那么所有物质的量浓度都是原来的2倍，但是左边是4 变成8 右边是2变成4 左边增加的多，所以向减弱他的方向进行 平衡正向移动

不知道我说明白没 希望你懂了

Answer 2

用压缩体积的方法增大压强，平衡是向气体体积减小方向移动（确切的说是气体物质的量减小的方向）。用勒夏特列原理解释：增加压强了，那要向减弱压强增加的方向移动，那怎么才能减弱增压呢，那就得让气体的物质的量减小（即气体的体积减小），就是这么来的。请注意，原理中说的气体体积减小是通过反应使用气体减小，不是你的用外力压缩使气体减小。

Answer 3

增大压强，反应向压强减小的方向移动.
例如：N2 + 3 H2——2 NH3
增大压强，系统要平衡就必须降压。反应物有四体积，生成物有两体积，所以要向生成氨气的方向移动，也就是平衡正向移动。
你一定是记错了

Answer 4

如果是通过减小体积的方式增大压强，
压强增大等同于体积缩小，（减小的是容器的体积）
根据勒夏特列原理，平衡向着减弱体积缩小的方向移动，（应该是向减弱这种改变的方向移动，也就是向减小压强的方向移动）
也就是向体积增大方向移动，（减小压强的方向，也就是向气体体积减小的方向移动，因为相同条件下气体体积之比等于气体压强之比）

满意请采纳，谢谢

Answer 5

"平衡向着减弱体积缩小的方向移动，也就是向体积增大方向移动"自己看看你说了什么玩意。增大压强，就向体积比小的那边移，减小压强，就向着体积比大的那边移。体积比就是等号两边的系数和比