为什么增大压强会使化学平衡向气体体积减少的方向移动？
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。
勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
扩展资料
压力改变
压力同样仍是朝消除改变平衡因素的方向进行反应。增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
以著名的哈伯法制氨反应为例：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 反应的左边和右边的系数不一样，所以当平衡后压力突然增加，反应会朝向气体系数和气体体积较小的方向进行。在此例中也就是朝向增加NH3的方向进行。反之如果平衡后压力突然减小，反应会朝向气体系数和气体体积较大的方向进行，故每两分子NH3将会分解成一分子N2和三分子H2。
但是当气体反应物和气体生成物的系数和相同时系统平衡则不受外界的压力改变而变。如一氧化碳与水在高温下反应形成二氧化碳和氢气的反应：
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) 不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。
参考资料来源：百度百科-勒夏特列原理
河南省新消消防安全设备有限公司
2023-07-19 广告
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。
根据勒夏特列原理，任何稳定化学平衡系统承受外力的影响，无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度（压强、浓度、单位体积的分子数） 发生改变，若它们单独发生的话，系统可以做内在的调节，使温度或压缩度发生变化，该变化与外力引起的改变是相反的。
增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
扩展资料
增大压强化学平衡移动方向也有特殊情况：
1、当气体反应物和气体生成物的系数和相同时，系统平衡则不受外界的压力改变而变。如一氧化碳与水在高温下反应形成二氧化碳和氢气的反应：由于反应前后分子体积相同，不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。
2、惰性气体（也叫稀有气体）参与的影响：
若反应前后不允许容器体积变化，则反应物与生成物浓度不变，压强同时增加，反应平衡不变。
若反应前后允许容器体积变化，加入惰性气体后容器体积增大，此时相当于减少了反应物与生成物的浓度，反应继续向气体摩尔量多的一侧进行。
参考资料来源：百度百科-勒夏特列原理
对于气体反应来说，缩小容器容积，反应混合气压强增大，而使原平衡被破坏。根据勒夏特列原理，平衡就会向减弱这种改变（也就是压强增大）的方向进行。怎样才能压强减小呢？平衡向气体体积减小反应进行！
嗯，但为什么体积减少的方向可以削弱压强？
原理实际上是分子数，这句话也就是向气体分子数减少的方向移动：增大压强，即分子数要增加，所以向着分子数减小的方向移动。反之亦然。而判断是否达到平衡，还需分两种情况，即反应物的分子量和生成物的分子量的差是否为零。如果为零，则不能据此判断。如果不为零，则当压强不变时，可以据此判断反应已到达平衡。
为什么体积减少会有利降低压强？
你不知道气体压强和体积成反比吗
