Question

有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;

有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗m mol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为?

Answer 1

要使Ba2＋ 完全沉淀,需要m mol H2SO4，Ba2＋：SO42-为1:1
那么就有m molBaCl2，就有2m mol Cl-
要使Cl－完全沉淀，需要n mol AgNO3，Ag：Cl=1:1，总共有 n mol的Cl-，减去BaCl2中含有的2m mol Cl-，就是KCl中含有的Cl，K离子和Cl为1:1的关系，所以K离子的物质的量浓度为
（n-2m）mol

Answer 2

消耗H2SO4的量即Ba离子的物质的量m mol
消耗AgNO3的量即CL离子的物质的量n mol
所以溶液中含有K离子的物质的量为（n-2m）mol
所以c（K ）=（n-2m）／V 摩尔每升

Answer 3

正离子有钡和钾，钡带两正电荷，与硫酸根作用正好完全沉淀则有m mol钡，同理有n mol氯。溶液成电中性，即正离子*所带电荷数=阴离子*所带电荷数；得出2m+K=n，所以钾离子物质量为n-2m，物质量浓度为（n-2m）/V.