有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol•L－1为（）问题...
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol•L－1为 （ ）问题补充： 【根据电荷守恒有2x＋n（Na＋） = y，得n（Na＋）=y－2x，所以c（Na＋） = （y－2x）/0．5a。】解释一下
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2（y-2x）/a是钠离子的浓度
第一个是根据ymol银离子是由氯离子消耗，氯化钠中的氯离子的摩尔量与钠离子相同，而硫酸中的硫酸根离子是全部由钡离子消耗，而钡离子的摩尔量是氯化钡中氯离子的二倍，所以有了2x＋n（Na＋） = y从而得到n（Na＋）=y－2x 因为BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，所以每一份中只有一半的钠离子的量，所以c（Na＋） = （y－2x）/0．5a
第一个是根据ymol银离子是由氯离子消耗，氯化钠中的氯离子的摩尔量与钠离子相同，而硫酸中的硫酸根离子是全部由钡离子消耗，而钡离子的摩尔量是氯化钡中氯离子的二倍，所以有了2x＋n（Na＋） = y从而得到n（Na＋）=y－2x 因为BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，所以每一份中只有一半的钠离子的量，所以c（Na＋） = （y－2x）/0．5a
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橙子
2024-11-14 广告
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