Question

60g大理石（大理石中杂质不与酸反应）投入200g盐酸溶液中恰好完全反应，生成22g二氧化碳。试求：

（1）该大理石含碳酸钙的质量分数。
（2）原盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后生成物溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

设大理石中含碳酸钙的质量为x，原盐酸溶液中溶质的质量为y，反应生成CaCl2的质量为z。
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 22 g
100/x = 73/y = 111/z = 44/22
x = 50 g
y = 36.5 g
z = 55.5 g
大理石中含碳酸钙的质量分数是50 / 60 * 100 % = 83.3 %
盐酸溶液中溶质的质量分数是36.5 / 200 * 100 % = 18.25 %
反应后溶液的质量是50 + 200 - 22 = 228 g，溶质的质量分数是55.5/228*100% = 24.3%
答：
①大理石中含碳酸钙的质量分数是83.3 %
②原盐酸溶液中溶质的质量分数是18.25 %
③反应后所得到的溶液中溶质的质量分数是24.3 %

Answer 2

1、22gCO2是0,5mol，对应碳酸钙是50g，占83.33%；
2、对应盐酸1mol，是36.5g，占18.25%；
3、对应氯化钙0.5mol，是55.5g；盐酸中有水200-36.5=163.5g，反应中生成水0.5mol是9g，合计有水182.5g，因此氯化钙占58.5/(55.5+182.5)=24.34%