Question

将25g大理石投入到93.4g稀盐酸中，恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳。试计算：大理石纯度多少？完全反映后

完全反映后溶液的质量是多少？

Answer 1

CaCO3 + 2HCl = CO2↑+ CaCl2 + H2O
100 44
x 8.8g
100/x=44/8.8g
x=20g y=222g
大理石纯度=20g/25g *100%=80%
完全反映后溶液的质量＝20+93.4－8.8＝104.6(g)

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Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
生成8.8g二氧化碳，反应的碳酸钙为：
8.8*100/44＝20g
大理石的纯度为：20*100%/25＝80%
完全反应后溶液的质量为：93.4+20-8.8＝104.6g

Answer 3

不急，一个个算。

大理石纯度：CO2的物质的量是0.2mol，所以大理石的物质的量也是0.2mol。那么大理石的质量就是20g，所以大理石的纯度是20÷25×100％=80％

溶液质量：大理石20g（杂质不计入）+盐酸93.4g-逸出气体8.8g=104.6g
（如果题目说杂质可溶就再加五克，不过一般大理石里的杂质不可溶的啦~）

Answer 4

8.8g 二氧化碳，说明有二氧化碳0.2mol，那么碳酸钙也有0.2mol，所以碳酸钙就有20g，所以纯度是 20/25=0.8，也就是80%，

完全反映后，跑掉8.8g气体，所以最多是溶液质量是93.4+25-8.8（因为固体中有5g不是碳酸钙，如果考虑溶解的话，就是这样）；如果考虑固体中的5g不能溶解的话，那么溶液就是93.4+20-8.8

Answer 5

大理石的主要成分是碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳，此题可以这么解，由二氧化碳的量算出大理石中碳酸钙的量 （8.8*100）/44=20g，大理石的纯度20/25=0.8即80%

Answer 6

40%